Sappiamo che tutto è nato dall'acqua. Nella pancia della mamma siamo stati avvolti dal liquido amniotico(del quale il componente di base è l'acqua)

Tutti gli organismi contengono acqua in + o - quantità.

Essa è presente per il 66 % negli adulti

96 % nelle meduse

10% della terra (nello stato solido, liquido e gassoso)

dal 40-98 % nella materia vivente

E' il mezzo per cui si svolgono la maggior parte dei processi biochimici

Fattore geo - morfologico del modellamento del paesaggio

Fattore climatico

L'uso dell'acqua comporta l'inquinamento, quando piove si inquina,

con sostanze corrosive.(piogge acide)

L'acqua pura (distillata) si ottiene:

Portando l'acqua in ebollizione e condensazione vapori in un recipiente.

Facendo passare l'acqua in una colonna di resine a scambio ionico, sottraendo gli ioni dei sali.

L'acqua è una molecola polare

USI: - domestico (lavare, cucinare, lavarsi)

industriale (scarichi in acqua, depuratore)

agricolo (irrigazione campi)

L'acqua è capace di instaurare interazioni tra atomi (intramolecolari) e molecole (intermolecolari).

Interaziobne idrofobica= respingono acqua(acqua[polare] olio[apolare]), aggregazione molecole apolari per sfuggire all'acqua.

Interazioni idrofile (amiche acqua)

L'acqua spezza il legame ionico.(perché l'ossigeno è fortemente elettronegativo)

Proprietà acqua

Capillarità(capacità di salire in tubi stretti)

Responsabile tensione superficiale(formazione menisco)

L'acqua è un legame a Idrogeno.

La forza di coesione + forte della forza di adesione (questo nell'acqua), poiché l'acqua aderisce al recipiente.

La forza si coesione è minore della forza di adesione (questo nel mercurio).

Il menisco è la pellicola che si forma sulla superficie libera di un liquido.

concava convessa

Acqua es. Mercurio

F. coesione>f.adesione    F. coesione<f. adesione

Il menisco è dato dalla tensione superficiale, che si rompe quando si scuote l'acqua.

La tensione superficiale è la forza con cui le molecole alla superficie di un liquido sono attratte verso l'interno.

acqua + detersivo   agitato si formano delle bolle

contiene tensioattivi che abbassano la tensione superficiale.

acqua + olio olio galleggia rompe menisco olio riforma goccioline

(Emulsione)

Dispersione di un liquido in un altro (per mantenere l'emulsione servono emulsionanti)

Precipitazione : acqua + sabbia

Liquido della vita gran parte delle sostanze si sciolgono o interagiscono

Il solvente scioglie il suo simile

soluzione vera = miscela omogenea tra solvente e soluto

sospensione: falòsa soluzione

Soluzioni omogenee (non si vede + il soluto)

solvatate (la molecola di soluto è circondata di acqua)

acqua evaporata,

torna allo stato di soluto

- acqua - sale ioni Na⁺ e Cl^- sono gli elettroliti (conduce corrente)

soluzione elettrolitica

acqua - zucchero (c₆h₁₂o₆ apolare) legame a idrogeno senza ioni

La ionizzazione dell'acqua è rara H⁺

OH^-

Sangue elemento base è l'acqua viscida sost. sciolte in emulsione o soluz.

vere

proteine    molecole a sé stanti

proteine + acqua si scioglie apparentemente (~ gelatina)

Soluzione colloidale = quando le molecole del soluto non creano interazioni con l'acqua.

Colloide: sostanza che immersa nell'acqua non si scioglie, ma rimangono molecole grosse (macromolecole) che possono formare sost. colloidali dal comportamento diverso dalle sostanze pure (effetto tindal= la luce non passa ma niente respinta)

Es. Acqua - sale è una soluzione vera perché la luce passa.

Flocculazione: meccanismo molecole +grosse

Quando una sost. colloidale si riscalda (avendo

comportamento diverso) le molecole grossolane si

avvicinano per la temperatura e incontrandosi formano

molecole + grosse.

Soluzione : ipotonica (poca)

ipertonica (molto) concentrazione rispetto ad un'altra

isotonica (uguale)

Concentrazione: quantità di soluto nel solvente.

L'acidità dipende dalla presenza di H+ nella soluzione

Una sostanza è acida se aumenta il n° di H+

HCl = acido cloridrico

CO2 = acido = CO₂+H₂O HCO₃^-

H⁺    ione bicarbonato

La base si contrappone all'acido.

Soluz. acide    eccesso H⁺

Soluz. basiche eccesso Oh^-

Ambienti acidi basici

stomaco bocca, intestino, sangue

Per sapere se una soluzione è acida o basica:

Assaggio cartine (Carta assorbente impregnata di un liquido sensibile all'acidità o alla basicità e si colora si rosso se acido, di blu se basico).

Phametro (logaritmo negativo della concentrazione degli ioni H⁺)

PH scala di acidità di una soluzione

da 0 a 14 : acidità (0/7)

Neutralità (7)

Basicità (7/14)

Acidi forti: (acido cloridrico, HCl) acidi che in soluzione sono completamente ionizzati.

Acidi deboli: (acido acetico) acidi che in soluzione si dissociano molto meno.

+ forte di tutti è l'acido Fluoridrico (perché Fluoro è il + elettronegativo)

Tamponi: (sistema clinico)sostanze che tendono a mantenere stabile, entro i limiti, il pH delle sostanze.

Es. acido carbonico (H2CO3)

Reazioni reversibili: i prodotti dai reagenti

reazioni reversibili: i reagenti dai prodotti

A+B   C+D A+B C+D

C+D mi potranno ridare a+b

A+B E+F

difficile che e+f diano a+b

NaHClO₃ bicarbonato di sodio

Acido + basico cambia pH

risultante acida non tutti gli H⁺ sono stati neutralizzati

basica Oh^- in + rispetto agli H⁺

neutra se Oh^- e H⁺ sono in uguale quantità (es. Acqua)

Nell'organismo il pH deve mantenersi fisso : diversi tamponi.

Biologici (amminoacido)

inorganico (ioni bicarbonati)

Amminoacidi

H H O

H N C C O H Stessa parte

R

gruppo   gruppo carbossilico(si comporta da acido)

animico razionale ---COOH

(si comporta

da base)

-- NH₂

Il gruppo animico avendo l'azoto un elettrone esterno libero, interviene nella acidità diventando NH₃

Il gruppo carbossilico interviene contro la basicità liberando H+ che, unendosi con oh-, forma una molecola d'acqua.

Gli amminoacidi(es. Glicina) sono tamponi anfoteri(a seconda della situazione si comportano da acidi o basi)

Ione bicarbonato nel sangue

Osmosi(soluz. vere) = meccanismo secondo il quale l'acqua in 2 soluzioni di diversa concentrazione di soluto separate da una membrana semipermeabile filtra passando da soluz. ipotonica a quella ipertonica.

secondo gradiente idrico(dall'ipertonica all'ipotonica)

contro gradiente di concentrazione (dall'ipotonica alla ipertonica)

Cellula - soluz. ipotonica

Molecole verso esterno

Se non possibile acqua verso interno fino a far scoppiare la cellula

Cellula- soluz. ipertonica

Molecole esterne verso interno

Se impedito acqua cellulare verso esterno la cellula si seccherà e morirà per

disidratazione.

COMPOSTO = sostanza formata da atomi di diverso tipo legati da legami

chimici in proporzioni definite e costanti.

Elemento = sostanza semplice formata interamente da atomi dello stesso

tipo.