Abbassamento Crioscopico ed Innalzamento Ebullioscopico ESERCIZI

Problemi risolti

A) Il benzene puro congela a 5,45 °C e la sua K_cr = 4,88 °C Kg mol^-l . Determinare la formula bruta del selenio, sapendo che dopo averne sciolto 0,796 g in 90,5 g di benzene la soluzione presenta un abbassamento crioscopico di 0,068°C .

calcoliamo il peso molecolare incognito 

da cui  

Poichè ogni atomo di selenio pesa 78,96 u  ed ogni molecola pesa 631,212 u, in ogni molecola vi sono

La formula bruta del selenio sarà perciò Se₈ .

Problemi da risolvere  

Se 85 gr di zucchero (saccarosio C₁₂H₂₂O₁₁) sono sciolti in 392 gr di acqua quali saranno il punto di congelamento (Kcr_acqua= 1,86 °C kg mol^-l) e il punto di ebollizione (Keb_acqua= 0,513 °C kg mol^-l) della soluzione risultante?

Calcolare il punto di congelamento e di ebollizione delle seguenti soluzioni in cui tutti i soluti sono elettroliti forti (Keb_acqua= 0,513 °C kg mol^-l) (Kcr_acqua= 1,86 °C kg mol^-l):

a) 21,6 gr di NiSO₄ in 100 gr di H₂O

b) 100 gr di Perclorato di Magnesio in 200 gr di H₂O

Calcolare il peso molare dei seguenti soluti non elettroliti, sapendo che:

a) 6,7 gr di soluto in 983 gr di acqua abbassano il punto di congelamento a - 0,43°C

b) 42 gr di soluto in 189 gr di acqua portano il punto di ebollizione a 100,68°C

c) 82,2 gr di soluto in 302 gr di benzene (Kcr_benz = 4,9 °C kg mol-¹) abbassano il punto di

congelamento del benzene a - 28,3°C (il benzene congela a + 5,4°C)

d) 10,4 gr di soluto in 164 gr di Fenolo (Keb_fen = 3,56°C kg moli^-l) alzano il punto di

ebollizione a 196°C ( il fenolo bolle a 181,75°C)

4 . Una soluzione contenente 6,35 g di un composto indissociato in 500 g di acqua congela a - 0,465°C . Sapendo che la Kcr_acqua= 1,86 °C kg mol^-l, determinare il peso molare del soluto .

Una soluzione contenente 3,24 g di un composto non dissociato e non volatile e 200 g di acqua bolle a 100,13 °C a 1 atm . Calcolare il peso molare del soluto .

6 . Calcolare il punto di congelamento e il punto di ebollizione ad una atmosfera di una soluzione contenente 30 g di zucchero (saccarosio C₁₂H₂₂O₁₁) in 150 g di acqua .

7 . Calcolare di quanto verrà abbassato il punto di congelamento, se al radiatore di una automobile contenente 12 l di acqua vengono aggiunti 5 kg di glicole C₂H₄(OH)₂ .

8 . Quanti grammi di alcool etilico (CH₃CH₂OH) devono essere aggiunti ad un litro di acqua affinchè la soluzione non congeli a - 20°C .

9 . Qual'è il punto di congelamento di una soluzione al 10% (p/p) di metanolo (CH₃OH) in acqua .

10 . Calcolare il peso molare di un soluto non volatile sapendo che dopo avere sciolto 10,6 g in 740 g di etere il punto di ebollizione si alza di 0,284 °C (Keb_etere = 2,11 °C kg mol^-l)

11 . Calcolare la costante crioscopica del benzene sapendo che il benzene puro congela a 5,45°C mentre una sua soluzione contenente 7,24 g di tetracloroetano (C₂H₂Cl₄) in 115,3 g di benzene congela a 3,62 °C .

RISOLUZIONI

-l,4240°C +100,3250°C

a) -5,2°C +101,43°C b) -l2,5°C +103,4°C

a) 29,48 g/mol b) 166,67 g/mol c) 39,58 g/mol d) 15,84 g/mol

50,8 g/mol

63,9 g/mol

-l,09 °C 100,3 °C

-l2,5 °C

495 g

-6 . 46°C

10 . 106 g/mol

11 . 4 °C kg mol^-l