chimica

Acidi, basi e sali

Le sostanze si raggruppano in acidi, basi e sali. Gli acidi, che in soluzione

acquosa diventano ioni H+, sono sostanze caratterizzate dall'idrogeno. Mentre

le basi, che in soluzione acquosa diventano ioni OH-, sono caratterizzate da

gruppi OH-, detto anche ossidrile. Invece, visto che nell'acqua c'è sia un

idrossido che una base, allora avremo una sostanza neutra. Quando un acido

reagisce con una base allora avremo i sali. Un esempio può essere il cloruro di

sodio. Un acido cloridrico(HCl) reagisce con un idrossido di sodio (NaOH), cioè

l'acido cloridrico perde il suo ione di idrogeno, come l'idrossido di sodio perde il

suo ossidrile, e così la molecola di cloro si unisce alla molecola di sodio per

formare il cloruro di sodio, cioè il comunissimo sale da cucina.

ACIDI SALI BASI (idrossido)

HCl: cloridrico, KCl: cloruro di potassio, KOH: di potassio,

H SO : solforico, NaSO :solfato di sodio, NaOH: di sodio,

H PO : fosforico, Mg (PO ) :fosfato di magnesio, Mg(OH) : di magnesio,

H S: solfidrico. Al S :solfuro di alluminio. Al(OH) : di alluminio.