OSSIDI

Gli ossidi sono composti binari caratterizzati dalla presenza di un metallo o di un non metallo e dell'ossigeno.

BASICI O PROPRIAMENTE DETTI

Ossigeno + Metallo

Na O ossido di sodio    CaO Ossido di calcio Al O Ossido di Alluminio   

Fe0 ossido ferroso Fe O ossido ferrico

ACIDI O ANIDRIDI

Ossigeno + non metallo

Cl O anidride ipoclorosa Cl O anidride clorosa Cl O anidride clorica Cl O anidride perclorica

SO anidride solforosa SO anidride solforica

BASI O IDROSSIDI

Gli idrossidi o basi sono composti ionici caratterizzati dalla presenza dello ione ossidrile OH

NaOH Idrossido di sodio Ca(OH) Idrossido di calcio

Fe(OH) Idrossido ferroso Fe(OH) Idrossido ferrico

Si ottengono trattando:

ò  Gli ossidi basici (metalli alcalini e alcalino terrosi) con H O: MgO + H O u Mg(OH)

ò  I metalli alcalini e alcalino-terrosi con H O (Si sviluppa H ): 2Na+ 2H O u 2NaOH+ H

ò 

IDRACIDI

Gli idracidi sono composti binari caratterizzati dalla presenza dell'idrogeno e di un non metallo

HCl Acido cloridrico (cloruro di idrogeno)    HF Acido fluoridrico H S acido solfidrico

Gli anioni degli idracidi sono F (Ione fluoruro), Cl (ione cloruro)

OSSIACIDI

Gli ossiacidi sono composti ternari nella cui formula va scritto l'idrogeno come primo elemento; segue un non metallo e, quindi, l'ossigeno.

HNO Acido nitrico H CO Acido carbonico H SO Acido solforoso H SO Acido solforico

Si preparano combinando gli ossidi dei non metalli (anidridi) con H O

Cl O +H O u2HClO Cl O +H O u2HClO₂ Cl O +H O u2HClO Cl O +H O u2HClO

Acido ipocloroso Acido cloroso Acido clorico Acido perclorico

Alcune anidridi possono combinarsi in diversi rapporti molecolari con l'acqua

P O + H O u 2HPO P O + 2H O uH P O P O + 3H O u 2H PO

acido metafosforoso acido pirofosforoso acido ortofosforoso (fosforoso)

OSSANIONI

Gli ossanioni, ioni poliatomici con carica negativa, derivano dagli ossiacidi per perdita di ioni idrogeno (H

HNO u(H u H + NO H CO u(H O)u2H + CO

SALI

I sali si possono considerare derivati dagli acidi per sostituzione totale (sali neutri) o parziale degli idrogeni con ioni metallici

Carbonato di sodio Na⁺+ CO u Na CO

Co (NO u Co⁺⁺+ 2NO Nitrato Cobaltoso Na PO u 3Na + PO Fosfato trisodico

Se gli atomi di idrogeno di un acido poliidrogenato non vengono completamente sostituiti da ioni metallici, questi composti sono definiti sali acidi

NaHCO u Na + HCO Sodio idrogeno carbonato (IUPAC) Bicarbonato di sodio (trad.)

I sali che contengono gruppi ossidrili OH sono chiamati sali basici

Bi(OH) NO Nitrato diidrossido di bismuto(III).

I sali si possono ottenere con uno dei seguenti metodi:

Acido + idrossido u sale + acqua  H S0 + Cu(OH) u CuSO + 2H O

Acido + metallo u sale + idrogeno elem. H SO + Cu  u CuSO + H

Anidride + idrossido u sale + acqua  SO +Cu(OH) u CuSO + H O

Acido + ossido basico u sale + acqua H SO + CuO u CuSO + H O

Anidride + ossido basico u sale SO + CuO u CuSO

Metallo + non metallo u sale   

Acido + sale u sale + acido

Idrossido+ sale u sale + idrossido

Sale + sale u sale + sale