chimica

CONCETTO DI MOLECOLA

Avogadro afferma che alcuni gas sono presenti in natura sotto forma biatomica.

LEGGE O PRINCIPIO DI AVOGADRO: volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.

MOLE

MOLE: quantità di sostanza che contiene un numero di particelle uguale a quello contenuto in 12 g di carbonio-l2 e pari al numero N di Avogadro.

N: 6.022x10²³

MOLE: grammi

MASSA MOLARE: è numericamente uguale alla massa molecolare relativa del composto.

MASSA MOLARE: grammi/mole (g/mol)

VALORI VOLUMI MOLARI: in c.n. (pressione di 1 atm; temperatura di 0°C) hanno valori vicini al 22,4 litri

22,4 L: volume molare e rappresenta il volume di una mole di gas ideale

MA (g/mol): 22,4 (L/mol)= mA (g): VA (L)

DETERMINAZIONE DELLE FORMULE DEI COMPOSTI CHIMICI

STECHIOMETRIA: parte della chimica che ha per oggetto l'applicazione delle leggi ponderali che regolano la composizione chimica delle sostanze e i rapporti di combinazione secondo i quali le sostanze reagenti si trasformano in prodotti.

FORMULA MINIMA - GREZZA - EMPIRICA - BRUTA: indica il rapporto numerico minimo tra gli atomi che formano il composto.

Es: calcolare la formula minima che un composto formato dal 30,43% di azoto e 69, 57% di ossigeno in riferimento a 100 grammi di sostanza e sapendo che

MN = 14 g/mol e Mo = 16 g/mol.

N° di moli di atomi d'azoto: 30,43 g : 14 g/mol = 2,17 mol

N° di moli di atomi di ossigeno: 69,57 g : 16 g/ = 4,34 mol

N° di moli di atomi d'azoto: 2,17 mol : 2,17 mol = 1

N° di moli di atomi di ossigeno: 4,34 mol : 2,17 mol = 2

Formula minima: NO

VALENZA: capacità di un atomo di formare un certo numero di legami

TIPI DI REZIONI CHIMICHE

REAZIONE DI SINTESI: due o più sostanze si combinano insieme per formare un prodotto di reazione

REAZIONE DI DECOMPOSIZIONE: una singola sostanza si decompone in due o più sostanze semplici

REAZIONE DI SPOSTAMENTO: un elemento reagisce con un composto sostituendo un altro elemento presente nel composto

REAZIONE DI DOPPIO SCAMBIO: due composti si scambiano reciprocamente i propri costituenti formando due composti differenti

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