Cinetica Chimica. Meccanismi di Reazione.

Cinetica Chimica. Meccanismi di Reazione.

La conoscenza degli equilibri non ci informano sui meccanismi attraverso i quali essi si verificano.

Perche' due reagenti A e B reagiscano e' necessario che le loro particelle si scontrino ad una velocita' necessaria a far compenetrare le nuvole elettroniche ed e' quindi necessario che abbiano una certa Energia Cinetica e che si scontrino nei punti giusti (fattore sterico).

In seguito all'urto si formera' un Complesso Attivato che non costituisce il risultato di una reazione ma ne costituisce un momento intermedio.

Il Complesso Attivato  costituisce un sistema ad elevato contenuto di energia,ed e' instabile di conseguenza.

I prodotti di una reazione hanno un contenuto di energia minore di quello dei reagenti, per questo motivo, dopo la formazione del Complesso Attivato , la cui energia necessaria per formarsi si chiama Energia di Attivazione, la reazione procede verso i prodotti e non verso i reagenti.

Una certa quantita' di reagenti pero' ritorneranno a formare i reagenti. Se la reazione e' molto spostata verso destra non si parla di equilibrio spostato ma di reazione quantitativa, se l'equilibrio (la reazione) e' molto spostata verso sinistra si parla di reazione che non avviene.

I Catalizzatori sono sostanze che non prendono parte alla reazione ma la loro presenza fa reagire le specie chimiche in condizioni migliori.

I Catalizzatori abbassano l'Energia di Attivazione, in realta' fanno avvenire la reazione attraverso strade diverse tramite reazioni accoppiate oppure grazie a variazioni di pH o di concentrazioni, in modo da favorire la formazione del complesso attivato o la formazione dei prodotti.

Gli enzimi sono catalizzatori biologici, esistono ,tuttavia, anche Catalizzatori negativi (antidoti) che rallentano le reazioni.

In generale i catalizzatori negativi non fanno altro che annullare catalizzatori positivi presenti come impurita'.