OBIETTIVO: trovare i grammi di anidride carbonica che si formano dalla reazione di acido cloridrico e un carbonato incognito che nel nostro caso era il carbonato di potassio (K₂CO₃); per poi trovare la massa del carbonato con la proporzione:

x : 44 = m carbonato : m anidride carbonica

MATERIALE: - Bilancia.

Vetrino d'orologio.

Beuta.

Cilindro graduato.

Spatola.

Da 1 a 1,5 grammi di carbonato incognito.

20ml in eccesso di acido cloridrico (HCl).

PROCEDIMENTO: si prende un cilindro graduato e si misurano 20ml in eccesso di HCl. Si versano in una beuta e si misura la massa di beuta + HCl con la bilancia elettronica. Dopo di che si asciuga con cura il collo e l'interno della beuta.

Si prende poi il carbonato incognito e si pesa sulla bilancia una massa da 1 a 1,5 grammi e lo si mette poi su un vetrino d'orologio con una spatola.

Di seguito si versa il carbonato nella beuta contenente HCl e si vede che reagisce con HCl secondo la reazione:

K₂ CO₃ + HCl CO₂ + H₂O + KCl

L'anidride carbonica che si forma evaporando fa diminuire la massa di HCl + beuta + m carbonato e quindi dopo aver agitato per alcuni minuti la soluzione in modo da far evaporare tutta l'anidride carbonica si procede alla misurazione della massa della beuta. Facendo poi la differenza tra massa di HCl + beuta + m carbonato e la massa appena misurata si ottiene la massa di anidride carbonica. In questo modo applicando la proporzione sopra elencata è possibile trovare la massa del carbonato incognito.

RISULTATI OTTENUTI:

m Beuta + HCl = 164,62g

m Carbonato = 1,06g

m HCl + Beuta + Carbonato = 165,68g

m Carbonato = X : 44g = 1,06g : 0,28g

X = 166,57g

E % = V sperimentale - V teorico  166,57g - 138,2g

x 100 = x100 = 20%

V teorico 138,2g