Equilibri chimici. Dissociazioni elettrolitiche. Kw, Kps.

Equilibri chimici. Dissociazioni elettrolitiche. Kw, Kps.

Per una generica reazione : aA+ bB cC+ dD   

Keq (costante di equilibrio) = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b) la stessa formula espressa per una reazione di dissociazione elettrolitica esprime la Forza di un elettrolita, poiche' piu' il K ha un valore alto, piu' la reazione diretta risulta predominante su quella inversa. Pertanto piu' il K ha valore alto piu' i prodotti A e B si trasformeranno in C e D, o nel caso di un elettrolita avverra' la sua dissociazione in ioni e non la ricombinazione degli ioni per riavere l'elettrolita.

Con una espressione analitica analoga a quella della costante di equilibrio, si esprime il Prodotto Ionico dell'Acqua, (#)[H2O] [H+]+[OH-], Kw= [H+][OH-] , in questa espressione pero' si omette il denomitantore

poiche' essendo la soluzione interamente composta da acqua la sua concentrazione e' presa come unitaria ma soprattutto costante ed inglobata nel valore di Kw.

Per la reazione (#) e' Kw= 10^-l4 cioe' il prodotto delle concentrazioni degli ioni ossidrili e degli idrogenioni e' costante.

Il Kps (Costante Prodotto di Solubilita') e' invece la costante di equilibrio espressa per una reazione in cui un composto solido si scioglie in soluzione.

Questo Kps indica la velocita' o la facilita' con la quale il solido entra in soluzione ed indica un equilibrio tra la fase solida e la fase in soluzione della sostanza. La reazione diretta e' quella in cui il solido si scioglie in due ioni, la reazione inversa e' quella in cui gli ioni si ricombinano depositandosi a formare il "corpo di fondo".

Ovviamente il valore del Kps e la solubilita' di una sostanza sono direttamente proporzionali.

Allo stessa maniera del Kw il denominatore nella espressione del prodotto di solubilita' viene inglobato nel valore del Kps essendo come concentrazione unitario.

Esempio:  NaCl Na+ +  Cl- Kps=[Na+][Cl-]

Se in una soluzione si verifica un equilibrio vuol dire che per una data reazione avviene la reazione diretta e quella inversa, il valore della costante di equilibrio ci informa sulla prevalenza di una sull'altra.