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IBRIDAZIONE: Spiega il valore degli angoli osservati

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IBRIDAZIONE: Spiega il valore degli angoli osservati

PROCESSO DI LEGAME:

Gli orbitali atomici (2s, 2px, 2py, 2pz) funzionano per gli atomi, non vanno bene per le molecole.

Quando gli atomi si legano si formano orbitali più adatti alle molecole: orbitali atomici ibridi (sp, sp², sp³).

Dopo il legame abbiamo orbitali nuovi per le molecole: orbitali molecolari ( π, n

ORBITALI IBRIDI: Sono uno stadio intermedio nel processo di formazione dei legami. Ci permettono di prevedere la forma finale della molecola. Essi non rappresentano gli orbitali molecolari.

IBRIDAZIONE TETRAEDRICA: sp³ 4 coppie nella sfera di valenza (legami singoli).

 

 

 

 

2s 2p

sfera di valenza occupata

La forma di questi orbitali è una semplificazione. Ogni nuovo orbitale è composto da ¼ s + ¾ p (1+3) = 4 parti totali:

s¹p³ = sp³

IBRIDAZIONE TRIGONALE ARE: sp² 3 coppie nella sfera di valenza sia 1ottetto incompleto, sia 1doppio legame.

2s 2p

3 orbitali occupati

IBRIDAZIONE LINEARE:  sp 2 coppie.

2s 2p

2 orbitali occupati

Si formano gli orbitali ibridi perché:

1. La repulsione tra le coppie elettroniche è minima.
2. Si formano legami più forti.
3. Gli orbitali ibridi hanno una migliore direzionalità nel formare legami.
4. Gli ibridi consentono la formazione di più legami.

COSTRUZIONE A BLOCCHI:

4 coppie    3 coppie 2 coppie

TETRAEDRICO TRIGONALE ARE LINEARE

LEGAMI SIGMA:

La sovrapposizione porta al legame; maggiore è la sovrapposizione più forte è il legame.

I legami corti prevedono una maggiore sovrapposizione, quindi sono più forti.

Gli orbitali che hanno più carattere s, mettono maggiore densità elettronica nel lobo di legame e formano legami più forti.

N.B.: più s è corto, più è forte. L'ibridazione porta a legami più forti.

LEGAMI π:

In un legame multiplo, il primo legame è di tipo sigma σ, il secondo ed il terzo di tipo

π

π

C = C - C Ξ C -

σ σ

I legami si formano diversamente dai legami σ e sono legami più deboli.

DIFFERENZA TRA LEGAMI SIGMA E LEGAMI PIGRECO:

LEGAME LEGAME

Rotazione simmetrica intorno all'asse . Rotazione asimmetrica internucleare.

Sovrapposizione coassiale. . Sovrapposizione laterale.

Solo un legame σ si può formare lungo l'asse internucleare. Se si cerca di formare più di un legame σ i legami sono distorti; ed i legami distorti non sono così forti come i legami

MOLECOLE CON LEGAMI

ETANO

H H

C - C

H H

H H

+ lontano   + vicino all'oss.

all'osservatore

METANOLO

H

..

C - O

H

H H

METILBORANO

H

H

H - C - B

H H

RETRODONAZIONE pπ - dπ: sono doppi legami in strutture ad ottetto espanso usa un legame tra un orbitale 2p e uno 3d. (Esempio: lo zolfo ha orbitali 3d).

STRUTTURA:

di LEWIS ad OTTETTO ESPANSO

.. ..

O O

.. .. ..

H - O - S - O - H H - O - S - O - H

.. .. .. ..

O O NIENTE

.. .. CARICHE

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