LE FORMULE DI STRUTTURA SECONDO LEWIS

LE FORMULE DI STRUTTURA SECONDO LEWIS

Le formule di struttura secondo Lewis costituiscono il metodo più semplice e comunemente usato per

mostrare come sono legati tra loro gli atomi in molecole o ioni poliatomici. Esse sono anche il punto di

partenza per prevedere la formula sterica dei composti chimici.

La strutture di una molecola o di uno ione poliatomico secondo Lewis si possono ottenere abbastanza

facilmente nota la conurazione elettronica esterna degli elementi costituenti il composto ed alcune

semplici regole che verranno qui di seguito elencate.

1. Nelle strutture di Lewis l'atomo di H è sempre terminale (legato ad un solo atomo).

2. Nei composti poliatomici, in genere, l'atomo centrale è quello a più bassa elettronegatività.

3. Tenendo presenti queste due regole si scrive lo scheletro della molecola.

4. Si contano gli elettroni di valenza degli atomi nella molecola.

5. Si sistemano per primi (a coppie) gli elettroni di legame.

6. Si completano gli ottetti degli atomi legati a quello centrale.

7. Se avanzano elettroni si collocano sull'atomo centrale.

8. Se l'atomo centrale non ha 8 elettroni attorno a se si formano doppi o tripli legami in modo da

annullare quante più cariche formali è possibile.

Carica formale differenza tra il numero di elettroni di valenza dell'atomo e il numero di elettroni che

ad esso vengono attribuiti nella formula di struttura della sostanza che l'atomo

concorre a formare. Il conteggio degli elettroni da attribuire a ciascun atomo del

composto si fa sommando la metà degli elettroni di legame al numero di elettroni di

non legame posseduti dall'atomo in questione.

Ad esempio:

La carica formale (CF) dell'atomo di S nello ione solfato descritto nella formula 1 è +2 perché lo zolfo,

che è del VI gruppo ed ha 6 elettroni di valenza, si vede, nella formula, attribuiti solo 4 elettroni (metà

degli elettroni di legame). Pertanto CF di S = 6 - 4 = 2.

Viceversa, gli atomi di ossigeno(VI gruppo e 6 elettroni di valenza)si vedono attribuire dalla formula di struttura 6 elettroni di non legame (tre doppietti) ed 1 elettrone di legame. Pertanto CF di O = 6-7 =-l.

Con motivazioni analoghe è possibile ricavare le cariche formali di S e di O nelle formule 2 e 3.

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