chimica

LE LEGGI PONDERALI DELLA CHIMICA

Le leggi ponderali della chimica

"Nulla si crea, nulla si distrugge"

LAVOISER: " in una reazione chimica la somma delle masse delle sostanze reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti di reazione"

C + O2 = CO2

Reagenti Prodotto

9g + 24g = 33g

PROUST: "gli elementi si combinano tra di loro secondo un rapporto in peso definito e costante"

Rame(CU) ossigeno (O)

3,97g / 1g

per far reagire un grammo di ossigeno servono 3,97grammi di rame

Quindi: 3,97/1 rapporto di combinazione

DALTON: "quando due elementi si combinano dando origine a più di un composto, tenendo fissa la quantità di uno di loro, i rapporti in peso dell'altro elemento sono esprimibili con numeri interi e piccoli"

Carbonio + Ossigeno = formano 2 composti diversi con diversi rapporti (3/8 - 3 /4)

Esercizio

NH₃(ammoniaca) = 17,04 g

H (idrogeno) = 3,03 g

9,15 g di H quanta NH₃

34,63 g di N si forma? Avanza qualcosa?

N = 17,04 - 3,03 = 14,01 g

14,01 : 3,03 = 34,63 : x

x = (3,03 x 34,63) / 14,01 = 7,49 g grammi di H che reagiscono con 34,63 g di N

NH₃=34,63 + 7,49=42,12 g

Quanta ne avanza? 9,15 - 7,49 = 1,66 g di H

Verifica = 9,15 + 34,63 = 43,78 g 42,12 + 1,66 = 43,78 g

Teoria atomica di Dalton

La materia è costituita da atomi, che sono la più piccola parte di un elemento.

Gli atomi di un dato elemento sono tutti uguali tra loro e possiedono la stessa massa.

Gli atomi di diversi elementi non sono tutti uguali tra loro e non possiedono la stessa massa.

Gli atomi che partecipano ad una reazione sono sempre interi e rimangono tali anche se passano da un composto all'altro.

MASSA ATOMICA E MASSA MOLECOLARE

MASSA ATOMICA = numero di massa

MASSA MOLECOLARE = somma delle masse atomiche

ISOTOPI = stesso numero atomico, diverso numero di massa

Fe₂O_{3 =}(55,85 x 2) + (16 x 3)= 159,7 u (massa molecolare)

MOLE

Una mole è la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle uguali al numero di atomi contenuti in 0,012 kg dell'isotopo 12 del carbonio

Una mole di molecole di una data sostanza corrisponde ad una quantità pari alla massa molecolare relativa espressa in grammi.

1 mole di ferro corrisponde a 55,85 grammi

1 mole di calcio corrisponde a 40,08 grammi

1 mole di acqua corrisponde a 18,02 grammi

1 mole di glucosio corrisponde a 180,18 grammi

Corrispondente in grammi della massa molecolare.

MOLE = è il rapporto della massa in grammi fratto la massa molare

n = m [g] / M [g/mol]

NUMERO di AVOGADRO=1/1,66 x 10^-24=6,023 x 10^23 = numeri di atomi in una mole

Massa di un' unità di u

602300 miliardi di atomi di Pb -> massa in g

6,023 x 10^14

Pb -> 207,2 u

Mole = 6,023 x 10^14 / 6,023 x 10^23 = 1 x 10^ -9

n = m [g] / M [g/mol] m[g]=n [mol] x M[g/mol]

m=1x 10^ -9 mol x 207,2 g/mol= 2,072 x 10 ^ -7 mol

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