chimica

LEGAMI CHIMICI - Legami intermolecolari, Legami intramolecolari

INTRAMOLECOLARI:

Responsabile dell'unione degli atomi all'interno di 1 molecola.

INTERAMOLECOLARI:

Responsabile dell'unione tra più molecole.

Di 3 tipi:

Ionico;

Covalente che a sua volta può essere : - puro o apolare

- polare

- dativo

metallico.

dipolo - dipolo;

a Idrogeno (H);

forze di VAN DER WAALS

Legame IONICO quando si cedono o si acquistano elettroni.

Si instaura tra due atomi la cui differenza di elettronegatività sia pari o maggiore a 1,7.

ΔEl >= 1.7

Per esempio:

Na Cl

0.9 3.0

ΔEl >= 2.1. Si può instaurare un legame ionico. Quindi, l'atomo più elettronegativo, prende l'elettrone o più elettroni all'atomo meno elettronegativo. Facendo così, chi perde elettroni, diventa di carica positiva (Catione) e chi acquista di carica negativa (Anione). Quindi i due atomi di segno opposto si attraggono formando un legame IONICO.

Per determinare quanti elettroni sono stati ceduti e acquistati, si scrive + e il num. degli elettroni, sopra all'atomo che cede elettroni, - e i num. di elettroni, sopra all'atomo che acquista elettroni.

Legame COVALENTE POLARE : quando si condividono elettroni.

Si instaura tra due atomi la cui differenza di elettronegatività sia minore a 1,7.

ΔEl < 1.7

Per esempio:

H Cl

3,0

ΔEl >= 0,9. Si può instaurare un legame covalente, cioè i due atomi condividono due elettroni formando una coppia di elettroni di legame. Gli elettroni vengono soffermati maggiormente dall'atomo più elettronegativo, che quindi diventa negativo, mentre l'altro (- elettronegativo), diventa positivo.

Si indica con il simbolo d^-(parziale carica negativa) nell'atomo più elettronegativo e d⁺(parziale carica positiva) nell'atomo meno elettronegativo.

Legame COVALENTE PURO o Apolare

Anche in questo caso avviene una condivisione di elettroni, ma nessuno dei due atomi ha la capacità di trattenere a sé per più tempo gli elettroni, e quindi non vi è nessuna carica. (Apolare).

Per esempio:

H H

Questo legame per l'H è vantaggioso in quanto in questo modo raggiunge la conurazione ottimale dell'He.

Legame COVALENTE DATIVO

Avviene quando un atomo privo di elettroni (Catione), cerca di riacquistarli, legandosi con altri atomi, ma, lui, non ha atomi da mettere in comune, e quindi deve trovare un atomo disposto a donare 2 atomi che verranno condivisi.

Per esempio: nella molecola di H²O si introduce un terzo atomo (Catione) di H, che cerca un

legame con l'ossigeno.

H⁺

H O H

Legame METALLICO : avviene tra elementi metallici.

Na Na

Potrebbero legarsi in questo modo, ma non sarebbe vantaggioso, in quanto non raggiungerebbero l'ottetto.

Quindi si forma un legame di questo tipo: gli elettroni passano continuamente da un atomo all'altro, e quindi tutti diventano cationi (positivi):

Na⁺ Na⁺ Na⁺ Na⁺

Na⁺ Na⁺ Na⁺

Forze DIPOLO - DIPOLO

Avvengono tra molecole che possiedono al loro interno un dipolo elettrico, e quindi, la carica parzialmente negativa di una molecola, tende ad orientarsi verso la carica parzialmente positiva dell'altra molecola.

La loro intensità è discreta.

Esempio: erebero a coppia di elettroni di legame.

d⁺ d^- d⁺d^-

H Cl H Cl

Forze di VAN DER WAALS

Avvengono tra molecole che al loro interno non possiedono un dipolo elettrico permanente, ma si ipotizza che il movimento degli atomi generi un dipolo istantaneo, e quindi, anche qui si troveranno parziali cariche, positive e negative, e quindi anche qui si formerà un legame.

La loro intensità è bassa.

Esempio: erebero a coppia di elettroni di legame.

d^- d⁺ d^-d⁺