EVAPORAZIONE
Le particelle
superficiali urtate tra quelle sottostanti riescono a vincere le forze
attrattive e a fuggire in fase di vapore. Poiché se ne vanno le particelle con
maggior energia cinetica, l'energia cinetica media del liquido diminuisce,
cioè si abbassa la temperatura. Questa diminuzione di temperatura non si
avverte nel caso dell'acqua, perché è un liquido che evapora lentamente
e quindi la diminuzione di temperatura è compensata dal passaggio di
calore dell'ambiente esterno all'acqua stessa; si nota invece nei liquidi che
evaporano in fretta come l'alcool o l'acetone. A parità di temperatura
evaporano più in fretta i liquidi che hanno tra le particelle forze
attrattive deboli. Per tutti i liquidi l'evaporazione aumenta all'aumentare
della temperatura.
EVAPORAZIONE IN UN
RECIPIENTE CHIUSO
Messo un liquido in
un recipiente chiuso collegato al manometro, all'inizio si osserva che il
livello del liquido diminuisce, mentre aumenta la pressione del liquido stesso
finchè si raggiunge una condizione detta di equilibrio dinamico, in cui
il livello del liquido non diminuisce più e la pressione sul liquido non
aumenta più. Quest'equilibrio è una condizione per cui due
fenomeni opposti avvengono con la stessa velocità. Così i due
processi opposti sono evaporazione e condensazione. Infatti, all'inizio il
liquido comincia ad evaporare ed essendo poche le particelle di vapore sono
anche poche le probabilità che queste tornino in nel liquido
(l'evaporazione dunque prevale sulla condensazione). Col passare del tempo,
cioè aumentando la quantità di vapore che si forma sul liquido si
giunge al punto in cui nell'unità di tempo tante particelle evaporano
quante condensano = equilibrio dinamico. Si chiama tensione di vapore la
pressione esercitata dal vapore in equilibrio dinamico con il suo liquido. La
tensione di vapore di un liquido aumenta all'aumentare della temperatura.
Liquidi diversi alla stessa temperatura avranno tensione di vapore diversa.
