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chimica |
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Si divide in:
IUPAC TRADIZIONALE
Ha il pregio di essere E' precedente alla
Molto immediata e Iupac e si basa
Razionale, si basa sul sul numero di
Numero di molecole ossidazione degli
Dei vari elementi. Elementi
I Composti.
Metallo
Non Metallo
Sali di Idracidi
Ossidi Anidridi
Idrossidi
Ossiacidi
Sale + Acqua
Metallo Non Metallo
Idruri Idracidi
Ossidi
Sono composti binari che contengono Ossigeno. N.O. Ossigeno -2.
IUPAC:
Triossido di Diferro
Come fare le reazioni:
supponiamo di voler mettere a reagire il calcio con l'ossigeno:
primo
passo: mettere a reagire
L'argento con l'ossigeno quindi
scrivere gli elementi distinti
(ordine: Metallo + Ossigeno)
adesso bisogna mettere a posto
I numeri di ossidazione
(L'ossigeno ha sempre -2)
e infine bilancio le
masse
Secondo la legge di
Lawoisier . i numeri di
Molecole all'inizio e alla
Fine sono uguali!
TRADIZIONALE:
Come già
detto in precedenza,
se i numeri di ossidazione del metallo sono due, il minore prende la desinenza -oso e il maggiore -ico
(l'ipotesi che i numeri di ossidazione sono più di due è scartata visto che è molto raro). In caso ha un solo numero di ossidazione prende la desinenza -ico.
: Ossido ramoso
: Ossido ramico
Perossidi
Sono composti contenenti due atomi di ossigeno. In questo caso l'Ossigeno ha N.O. -l. Il nome è "perossido di . " seguito dal nome dell'altro elemento. Il numero atomico degli elementi che affiancano l'Ossigeno è uno soltanto, quindi si ricorre a " . di Idrogeno, di Bario" ecc.
: Perossido di Idrogeno (Acqua Ossigenata) Attenzione! Sebbene i numeri di molecole
possono andar semplificati, in questo caso vanno lasciati poiché il composto
è conosciuto in tutto il mondo come
Anidridi
Sono formate da Non metallo + Ossigeno . Attenzione! La scrittura Iupac non le distingue ma chiama anche loro "Ossidi" . I suffissi sono sempre gli stessi ma in questo caso è probabile anche che ci siano più numeri di ossidazione. In questo caso si adotta il prefisso ipo- nel numero minore, per- in quello maggiore. N.O. dell'Ossigeno -2.
anidride ipoclorosa
: anidride clorosa
: anidride clorica
: anidride perclorica
I Composti senza Ossigeno.
In questi composti, non e mai l'ossigeno.
IUPAC:
Utilizza un criterio molto semplice, il nome del composto assume il suffisso -uro applicato all'elemento a destra. I prefissi di- tri- tetra- penta- . si usano per indicare sempre i numeri degli atomi nella formula.
dicloruro di calcio
triidruro di fosforo
solfuro di di idrogeno
TRADIZIONALE:
La tradizionale, invece è più complessa. Divide i vari composti in Idruri, Idracidi e Sali di Idracidi.
Idruri:
sono composti da un metallo e idrogeno. I suffissi rimangono gli stessi, negli idruri i'idrogeno ha N.O. -l. Si leggono sempre partendo da "idruro . ".
idruro di sodio
idruro ferroso
idruro ferrico
Eccezione: 
: Ammoniaca (nome ormai da molto tempo in uso)
Idracidi:
Sono composti da idrogeno e non metallo. Il nome è "acido" seguito dalla radice del non metallo con suffisso -idrico. Sono noti solo i seguenti idracidi:
HF: Acido fluoridrico
HCl: Acido Cloridrico
HBr: Acido Bromidrico
HI: Acido Iodidrico
Acido Solfidrico
HCN: Acido Cianidrico
Sali di Idracidi:
Sono composti da metallo e non metallo (F,Cl,Br,I,S).
Il nome del sale ha suffisso -uro applicato alla radice del non metallo seguito dalla particella "di" e dal nome del metallo oppure dai soliti suffissi -ico -oso.
: cloruro di sodio
: solfuro ferrico
: solfuro ferroso
Idrossidi
Sono composti ternari formati da metallo, ossigeno e idrogeno. Il gruppo Ossigeno/Idrogeno (OH) ha N.O. -l e si chiama idrossile.
IUPAC:
"Idrossido di . " seguito dal nome del metallo. Se vi sono più gruppi OH, si ricorre sempre ai soliti suffissi di- tri- tetra- ecc.
Idrossido di Sodio
Triidrossido di Sodio
TRADIZIONALE:
Fondamentalmente
Idrossido mercuroso
Idrossido mercurio
Ossiacidi.
Sono composti ternari formati da Idrogeno, non-metallo, Ossigeno.
IUPAC:
Conoscendo la formula di un Ossiacido, la sua denominazione è "acido" seguito dalla radice del non metallo con suffisso -ico. I prefissi monosso- diosso- triosso- precisano gli atomi di ossigeno presenti. L'idrogeno non viene definito! Il N.O. dell'Ossigeno è -2. Tra parentesi viene messo il N.O. del non-metallo . in caso contrario è difficile risalire alla formula dal nome!
: Acido triossosolforico (IV)
Esempi Applicativi
Risali alla formula di: acido tetraossofosforico (V)
Scrivo in ordine Idrogeno, non-metallo, Ossigeno con i propri N.O. (H sempre 1, O in questo caso -2, P indicato dalla formula, valenza V). Ricorda anche che l'ossigeno ha 4 molecole . Tetraosso
Ora, per conoscere il numero di molecole dell'Idrogeno dobbiamo fare una piccola equazione! Si procede in questo modo: faccio il prodotto algebrico delle molecole e del proprio N.O.
H=
1x P= +5 O = -8 (-2 x +4)
Adesso, mi scrivo l'equazione e trovo il valore dell'Incognita x.
Il valore della x e +3 e quindi è
il numero di molecole dell'Idrogeno! Quindi la formula finale sarà . 
TRADIZIONALE:
.
Prima di definire il nome dell'Ossiacido, svolgiamo una reazione:
in simboli, anidride ipoclorosa
faccio la reazione e
aggiusto i N.O.
bilancio secondo la legge
Lawoisier.
Adesso aggiungo l'acqua per formare l'ossiacido il cui nome viene preso dall'anidride . se l'anidride si chiama ipoclorosa, l'ossiacido è ipocloroso .
scrivo nell'ordine
dell'ossiacido
(idrogeno, non metallo, ossigeno)
attenzione! In questo caso, non si
Bilancia attraverso i coefficienti
Stechiometrici ma più semplicemente
Attraverso il numero di molecole!
Quindi infine .
acido ipocloroso
Ossiacidi particolari.
Le anidridi di alcuni non metallo (P, As, Sb, B, Si) possono reagire anche con più di una molecola d'acqua generando tipi diversi di acidi. Lo schema generale è:
Anidride + 
acido meta-
Anidride + 
acido piro-
Anidride + 
acido orto-
acido metaborico
acido ortoborico
Per gli esercizi ovviamente, è bene imparare a memoria i non metalli che possono reagire con più molecole per poi provare a fare le varie reazioni.
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