Legge della conservazione della materia - Principio di Lavoisier, Bilanciamento, Modello standard delle particelle, 3 famiglie della materia, Caratter

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SOMMAM.Reagenti SOMMAM.Prodotti

Bilanciamento

	C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O Rapporto Ponderale ( 6 : 12 : 6 ) ( 2 ) ( 1 : 2 ) ( 2 : 1 )
	Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H20 Rapporto ( 1 : 2 : 2 ) ( 3 : 1 : 4 ) ( 3 : 2 : 8 ) ( 2 : 1 ) Ponderale

 

v    Una mole di glucosio si combina con sei moli di ossigeno per formare sei moli di anidride carbonica e sei moli di acqua.

Questa reazione viene chiamata "RESPIRAZIONE CELLULARE".

v    Tre moli di idrossido di calcio si combinano con due moli di acido fosforico per formare una mole di fosfato di calcio e sei moli di acqua.

Modello standard delle particelle, 3 famiglie della materia

Caratteristiche delle subparticelle principali

Ø Ruotano costantemente alla stessa velocità, possono al massimo ruotare a spin opposti (spin = rotazione).

Ø Hanno proprietà diverse le una dalle altre.

Ø Posseggono cariche elettroniche positive o negative.

Ø Le forze della natura agiscono per mezzo di tutte queste particelle mediatrici, le quali veicolano i nuclei dei vari atomi, formando "legami chimici", e generano composti che costituiscono tutta la materia dall'atomo ai pianeti alle stelle.

Come si scoprono?

Si scoprono con il C.D.F ovvero con il Collider Detector Facility che significa rivelatore di particelle.

Numero Atomico

Numero atomico si indica con z e rappresenta il numero di elettroni o protoni presenti in un atomo; poiché gli elettroni possono essere "ceduti" o "acquistati" è più corretto indicare il numero atomico come il numero dei protoni di atomo. Infatti gli protoni sono racchiusi/trincerati nel nucleo dell'atomo.

Ø PERDENDO O ACQUISTANDO, l'atomo, da numero diventa caricato o positivamente o negativamente: si formano delle specie chiamate IONI positivi "cationi" o negativi "anioni". Se c'è un acquisto di uno o più elettroni; se c'è una perdita di uno o più elettroni.

Ø Sulla tavola periodica degli elementi ci sono elementi che hanno carica nulla.

Esempio

Cl z = 17 Cl ^- z = 17

17 e ^- 18 e ^-

17 p⁺  17 p⁺

CT. 0 CT. - 1

Na z = 11 Na⁺ z = 11

11 e ^- 10 e ^-

11 p⁺  11 p⁺

CT. 0 CT. + 1

Reazione Redox

"Ossido Riduzione"

v    Trasformano l'energia chimica in energia elettrica;

Pila Daniel e pila a secco (le clanche), pila a bottone e pila atomica.

C C

t 0 t

Scarica pila a secco Scarica pila a bottone

v    Insieme di pile (2 elementi): catodo - anodo =

batteria e accumulatore

Calcolare i numeri di ossidazione di tutte le specie

Individuare la specie che si ossida e che si riduce

Elettroni in gioco

Bilanciamento degli elettroni

Bilanciamento degli elettroni secondo Lavoisier

Acquista 6 e^-

Si riduce +5 -l x 1 = 6

-6 -2 -l -3 +2

+1 +5 -2 +2 -l +1 -l +1 -l +3 -l +1 -2

HBrO₃ + 6FeCl₂ + 6HCl = HBr + 6FeCl₃ + 3H₂O

Perde 1 e^-

Si ossida +2 +3 x1 = 6

Acidi

Acidi Binari

"I magnifici cinque"

HCl = acido cloridrico

HF = acido fluoridrico

H₂S = acido solfidrico

HBr = acido bromidrico

HI = acido iodidrico

HCN = acido cianidrico

H₂Te = acido telluridrico

Acidi Ternari

IPO . OSO

. OSO

. ICO

PER . ICO

Acido ipocloroso

Cl^I + O^II = Cl₂O + H₂O = H₂Cl₂O₂ = HClO

Acido nitrico

N^V + O^II = N₂O₅ + H₂O = H₂N₂O₆ = HNO₃

Acido perbromico

Br^VII + O^II = Br₂O₇ + H₂O = H₂Br₂O₈ = HBrO₄

VI

+ 2 - 8

+ 1 -2

H₂SO₄ → H₂SO₄

_{acido solforico}

A + B C + D

FISICA (Reversibile)

A + B C + D Reagenti Prodotti

CHIMICA (Irreversibile)

Trasformazione

Tras

	v    Ogni cambiamento  chimico è permanente		v    Ogni cambiamento fisico è temporaneo

Che cosa è la reazione chimica?

	Reagenti

 

Prodotti

 

Che cosa studia la chimica?

Studia la trasformazione della materia, la materia è tutto ciò che occupa uno spazio.

Caratteristiche generali della Tavola Periodica degli Elementi di Mendeliev

Esistono circa 105 elementi

Gli elementi sono designati con un simbolo

Ogni elemento possiede un numero atomico (z) e sono messi in ordine crescente

Ogni elemento ha una massa atomica che si esprime in u.m.a

Tutti gli elementi sono inseriti in una griglia

Tale griglia è costituita da "gruppi", "periodi" e "blocchi"

I gruppi rappresentano le strisce verticali; esistono gruppi principali e secondari. I gruppi principali sono 8 e si indicano in numeri romani: prendono il nome dal elemento iniziale:

I. Gruppo dell'idrogeno

II. Gruppo del Berillio

III. Gruppo del Boro

IV. Gruppo del Carbonio

V. Gruppo del Azoto

VI. Gruppo dell'ossigeno

VII. Gruppo del Fluoro

VIII. Gruppo dei gas nobili

I gruppi della serie secondaria sono quelli dei elementi della prima transizione: sono 10 gruppi

I gruppi della seconda serie di transizione non sono designati "fanno parte i Lantanidi ed Attinidi"

I periodi rappresentano le strisce orizzontali: esistono 7 periodi. Il primo viene chiamato piccolo periodo costituito da idrogeno ed elio

La tavola periodica si divide anche in blocchi:

Blocco s: costituito dal primo e secondo gruppo principale

Blocco p: costituito dal I al VIII gruppo

Blocco d: rappresenta la prima transizione (10 gruppi)

Blocco f: sono lantanidi e attinidi

	Molecola

Tutto ciò che occupa uno spazio

Cosa studia?

Protoni Subatomiche

Elettroni Subatomiche

Neutroni

Che cosa è?