MOLECOLE POLARI E APOLARI
Una molecola è
polare quando in essa vi è un'asimmetrica distribuzione delle cariche
elettriche, per cui nella molecola esiste un polo negativo in cui si
concentrano le cariche negative (gli elettroni) e un polo positivo in cui gli
elettroni scarseggiano.
Le molecole polari
sono anche chiamate "dipoli" e le molecole apolari sono quelle che hanno
una simmetrica disposizione delle cariche elettriche. Perché una molecola sia
polare occorre innanzitutto (ma non solo) che abbia almeno un legame polare. Se
non ci sono legami polari, ma ci sono solo legami puri la molecola è
sicuramente apolare.
La molecola
è polare perché essendo il legame H Cl polare vi è una maggior
distribuzione di elettroni sul Cl e non sull'H e dunque c'è un polo
positivo verso l'H e uno negativo verso il Cl. Se la molecola è
biatomica e il legame è polare, la molecola sarà dunque
sicuramente polare. Se la molecola pluriatomica e contiene dei legami polari,
perché risulti essere una molecola polare occorre che la sua geometria
molecolare non sia tale da annullare gli effetti dei legami polari in essa presenti.
Nella molecola
dell'acqua esistono due legami polari. Poiché l'angolo di legame è di
104° i due legami non si annullano a vicenda e quindi tutta la molecola risulta
polare con il polo negativo rivolto verso l'O e il polo positivo rivolto verso
i due H. Lo stesso vale per l'ammoniaca. Invece, nell'CO pur essendoci legami polari questi si
annullano a vicenda poiché disposti sulla stessa retta a 180° l'uno dall'altro,
perciò la molecola risulta apolare.
