PROVA SCRITTA PER L'ESAME DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA E LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA

PROVA SCRITTA PER L'ESAME DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA E LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA

Corso di Laurea in Chimica Industriale -Nuovo Ordinamento

1.a) Completare, scrivere le semireazioni e bilanciare, con il metodo ionico-elettronico, la seguente reazione:

K₂MnO₄ + H₂O₂ MnO₂ + O₂

b) Un campione contiene una miscela di manganato e di MnO₂, con il 70% in peso di manganato. Calcolare quanti mL di O₂ (misurati a P = 1atm e a T = 298K) vengono sviluppati da 1,40 g di miscela.

2. Si vuole stabilire se a 25°C nell'ossidazione del Fe viene favorita termodinamicamente la formazione di Fe₃O₄ rispetto a Fe₂O₃. A tale scopo si esamini la reazione:

Fe + Fe₂O₃ Fe₃O₄

(da bilanciare!!) e si calcoli il valore di DG^°_reazione , dati i seguenti DG^°_formazione (tra parentesi in Kj per mole): Fe (o); Fe₂O₃ (-742); Fe₃O₄ (-l015);

A quale conclusione si perviene?

3. In un recipiente di 0.800 L, posto ad una data temperatura, si stabilisce l'equilibrio tra le specie gassose H₂, I₂ e HI, e si trovano 0,40 moli di ciascuna specie. Dopo l'aggiunta di una quantità incognita di H₂ si trova che le moli di HI sono diventate 0,46. Calcolare quante moli di H₂ sono state aggiunte.

4. Si abbia una soluzione 0.10 M di ammoniaca (base debole, Kb = 1.80 10^-5).

Calcolare quanta acqua va aggiunta a 100 mL di detta soluzione perché il pH risulti 11.0.

5. Si abbia la pila

Ag AgCl (saturo) AgNO₃ Ag

KCl 0.01 M 0.1 M

Calcolare di quanto varia la FEM se nel primo smielemento la concentrazione molare di KCl viene elevata a 0.1 M. Il prodotto di solubilità di AgCl è 1.6 10^-l0 (mol²L^-2).