REAZIONI DI ACIDI E BASI

REAZIONI DI ACIDI E BASI

Reazione di neutralizzazione Consideriamoci in una soluzione acquosa:

le reazione tipiche degli acidi sono quindi caratterizzate dalla presenza di ioni H⁺ o H₃O⁺

Se essi, in acqua, reagiscono con una base (generalmente idrossidi o ossidi basici), si è in presenza di una reazione, in cui gli ioni H⁺ e OH^- dei reagenti si legano e in questo modo diminuisce la concentrazione di idrogenioni e quindi aumenta il pH (v. pH) della soluzione acida e diminuisce quello della soluzione basica

Esempio:

La reazione va rappresentata in forma ionica (avvenendo in soluzione acquosa i reagenti, NaOH e HCl, in realtà sono dissociati in ioni).

Na⁺ +  OH^- + H⁺ + Cl^- à Na⁺ + Cl^- + H₂O

(in cui Na⁺ e Cl^- fungono da ioni spettatori poiché compaiono sia prima che dopo la reazione)

Se si eliminano gli ioni spettatori, si ottiene la reazione ionica netta

H⁺ + OH^- à H₂O

Questa reazione rappresenta la generica reazione di neutralizzazione fra un qualsiasi acido e una qualsiasi base (meglio se scritta sostituendo allo ione H⁺ la sua forma idratata, H₃O⁺).

In linea generale, comunque, in soluzione acquosa, nella reazione tra un acido ed una base si dà origine ad un sale (oltre che all'acqua come già visto).

Nel caso di acidi monoprotici, che cioè in acqua liberano una sola mole di idrogenioni per ogni mole di acido, si può ottenere esclusivamente un sale neutro

NaOH + HCl à NaCl + H₂O

Se invece c'è la presenza di più di un atomo di idrogeno, si possono formare anche sali acidi, nel caso in cui l'acido non liberi tutti i suoi idrogenioni.

H₂CO₃ + NaOHà NaHCO₃

(si ottiene il carbonato acido di sodio o bicarbonato di sodio)