RELAZIONE LABORATORIO CHIMICA

RELAZIONE LABORATORIO CHIMICA

Dati personali :    Classe :    Data:   Numero campione:

RICERCA DEGLI ALOGENI( Saggio con nitrato di argento)

Ho inserito in una provetta 2 ml della soluzione alcalina, che ho ottenuto solubilizzando una punta di spatola del campione in circa 100 ml di acqua distillata.

Poi, acidificato con qualche goccia di HNO₃, ho aggiunto 2-3 gocce di AgNO₃.

Si potevano formare 3 tipi di precipitato: bianco caseoso, che stava ad indicare la presenza del cloro; giallo caseoso, che indicava la presenza del bromo, e infine giallo-bianco, che rivelava la presenza dello iodio.

A volte però non è facile distinguere di quale tipo sia il precipitato e questo è causato dal fatto che possono essere presenti anche 2 o più alogeni.

Reazione evidenziata

Na Cl + AgNO₃ ^HNO3 AgCl + NaNO₃ (precipitato bianco caseoso)

NaI + AgNO₃   ^HNO3 AgI + NaNO₃ (precipitato giallo-bianco)

NaBr + AgNO₃ ^HNO3 AgBr + NaNO₃ (precipitato giallo caseoso)

SAGGIO DI SOLUBILITÀ IN NH₃ DILUITA E CONCENTRATA

Ho preso la provetta in cui si era formato il precipitato e vi ho inserito qualche goccia di ammoniaca diluita.

Se il precipitato se si conferma la presenza i cloro che può essere solubilizzato con dell'ammoniaca diluita.

Se, al contrario il precipitato non siva,dovevamo introdurre qualche goccia di ammoniaca concentrata; se era presente il bromo il precipitato veniva solubilizzato dall'NH3 concentrata, ma se era presente lo iodio il precipitato rimaneva perché quest'ultimo non può essere solubilizzato de nessun tipo di ammoniaca.

ULTERIORE RICERCA DEGLI ALOGENI IN TETRACLORURO DI CARBONIO

Presa una provetta con 2 ml di soluzione alcalina ho aggiunto 2-3 gocce di H₂SO₄ per acidificare e circa 10 gocce di CCl₄, che essendo più pesante va sul fondo della provetta.

Dopo aggiungendo goccia goccia acqua di cloro, agitando ogni volta e osservando la soluzione nella provetta.

Se notavo una colorazione gialla, voleva dire che era presente il bromo; ma se era presente lo iodio si notava un colore viola.

Siccome il viola copre il giallo se fossero stati presenti sia l'uno che l'altro non sarebbe stato possibile distinguerli, quindi aggiungendo ancora acqua di cloro goccia goccia, fino a che la colorazione viola non fosse sparita. A questo punto si nota la colorazione gialla se,oltre allo iodio, è presente anche il bromo; viceversa se non si notava alcuna colorazione era presente solo lo iodio.

Reazione evidenziata

2I^- + Cl₂ I₂ + 2Cl^- (viola) in eccesso di acqua di cloro HIO₃

incolore

2Br^- + Cl₂ Br₂ + 2Cl^- (giallo)

RICERCA CLORURI IN PRESENZA DI BROMURI

Ho inserito in una provetta da centrifuga 2 ml della soluzione alcalina, 1-2 gocce di di HNO₃ e 1-2 gocce di AgNO₃.

Se erano presenti entrambi il precipitato del bromo copriva quello del cloro, quindi ho inserito 2-3 gocce di NH₄CO₃, che solubilizzava il cloro e lascaiava il bromo come precipitato.

Poi ho centrifugato per circa 1 minuto, ho prelevato una parte del liquido del centrifugato e l'ho inserito in un' altra provetta con 2-3 gocce di HNO₃. Se si formava un precipato bianco o un'opalescenza bianca allora era presente, olte al bromo, anche il cloro.

Reazione evidenziata

NaCl , NaBr + AgNO₃ ^HNO3 AgCl , AgBr +NaNO₃

AgCl + NH₄Cl₃ Ag(NH₄)₂ +Cl^- +HNO₃ AgCl _bianco

CONCLUSIONI

Nel mio campione, il numero 4, erano presenti sia il clor che il bromo.

La presenza del brmo è stata evidenziata: nel primo saggio dal tipo di precipitato che si è venuto a formare, di colore giallo che è stato sciolto dall'ammoniaca concentrata; e nel saggio con il tetracloruro di carbonio in cui esso ha assunto una colorazione gialla a contatto con l'acqua di cloro.

Nell'ultimo saggio, la ricerca dei cloruri inpresenza di bromuri, è stat evidenziata la presenza del cloro dal precipitato bianco che si è formato.