chimica

SALI

Secondo una teoria comune, detta di Arrhenius, dal nome dello scienziato svedese che l'ha enunciata, un acido è un composto chimico in grado di dissociare uno o più idrogenioni (H+) mentre una base può dissociare uno o più ioni ossidrile (OH^-). Vedremo in seguito che questa teoria, alquanto semplicistica, può essere migliorata integrandola con altri fattori, ma per il momento questo ci può bastare per comprendere come si possano formare i sali.

A differenza delle reazioni fra ossidi metallici o non-metallici e acqua (reazioni di 'addizione', le reazioni fra acidi (ossiacidi o idracidi) e basi (idrossidi o ossidi metallici) sono reazioni di sostituzione. In questo caso infatti il catione del composto acido (ione idrogeno) viene sostituito dal catione della base (ione metallico) per dare luogo ad un composto diverso con caratteristiche e proprietà particolari. Tale composto viene detto sale. Nello stesso tempo si ha la produzione di acqua per effetto del legame che si forma tra l'idrogenione e lo ione ossidrile: H+ + OH^- ® H₂O.

I sali sono composti ionici e quindi non formano delle molecole vere e proprie ma ad ogni carica positiva portata da un catione corrisponde una carica negativa sull'anione in modo che il composto nel suo insieme sia comunque neutro, avendo bilanciato esattamente le cariche positive e quelle negative.

Il nome del sale che così si ottiene deriva da quello dell'acido sostituendone i suffissi secondo le seguenti regole:

il suffisso : -OSO	diventa : -ITO
il suffisso : -ICO	diventa : -ATO
il suffisso : -IDRICO	diventa : -URO

Vediamo quanto detto con l'aiuto di alcuni esempi.

33) HNO₃ + NaOH ® NaNO₃ + H₂O	nitrato di sodio
34) HClO + KOH ® KClO + H₂O	ipoclorito di potassio
35) H₂SO₃ + Ca(OH)₂ ® CaSO₃ + 2 H₂O	solfito di calcio
36) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ ® BaSO₄ + 2 H₂O	solfato di bario
37) H₂SO₃ + KOH ® KHSO₃ + H₂O	idrogenosolfito (o bisolfito) di potassio
38) H₂SO₄ + NaOH ® NaHSO₄ + H₂O	idrogenosolfato (o bisolfato) di sodio
39) HIO₄ + NaOH ® NaIO₄ + H₂O	meta-periodato di sodio)
40) H₂S₂O₃ + Mg(OH)₂ ® MgS₂O₃ + 2 H₂O	tiosolfato di magnesio)
41) H₃PO₃ + NaOH ® NaH₂PO₃ + H₂O	diidrogeno fosfito di sodio

42) H₃PO₃ + 2 NaOH ® Na₂HPO₃ + 2 H₂O	fosfito di sodio
43) HPO₃ + NaOH ® NaPO₃ + H₂O	meta-fosfato di sodio
44) H₃PO₄ + NaOH ® NaH₂PO₄ + H₂O	diidrogenofosfato di sodio
45) H₃PO₄ + 2 NaOH ® Na₂HPO₄ + 2 H₂O	idrogenofosfato di sodio
46) H₃PO₄ + 3 NaOH ® Na₃PO₄ + 3 H₂O	ortofosfato di sodio o fosfato di sodio
47) H₄P₂O₇ + 2 NaOH ® Na₂H₂P₂O₇ + 2 H₂O	diidrogeno difosfato di sodio
48) H₂CO₃ + NaOH ® NaHCO₃ + H₂O	idrogenocarbonato (o bicarbonato) di sodio
49) H₂CO₃ + 2 KOH ® K₂CO₃ + 2 H₂O	carbonato di potassio
50) HCl + LiOH ® LiCl + H₂O	cloruro di litio
51) HF + Ca(OH)₂ ® CaF₂ + 2 H₂O	fluoruro di calcio
52) HCN + KOH ® KCN + H₂O	cianuro di potassio
53) HBr + NH₃ ® NH₄Br	bromuro di ammonio
54) H₂SO₄ + 2 NH₃ ® (NH₄)₂SO₄	solfato di ammonio
55) HN₃ + NaOH ® NaN₃ + H₂O	azoturo di sodio o sodio azide

Dagli esempi precedenti si possono notare principalmente due cose :

a) L'acido fosforoso (H₃PO₃) può reagire al massimo con due moli di base e non con tre (reazioni 41 e 42), come invece succede per l'acido orto-fosforico. La ragione di ciò dipende dalla struttura dell'acido fosforoso in cui un idrogeno è legato direttamente all'atomo di fosforo e non all'ossigeno, come mostrano le formule di struttura nella

Poiché l'idrogeno e il fosforo hanno un'elettronegatività assai simile, il legame covalente che ne risulta è molto stabile e praticamente non possiede alcun carattere polare, per cui questo atomo d'idrogeno non può essere dissociato come idrogenione.

b) L'ammoniaca (NH₃) è un composto basico e in presenza di acidi produce il catione NH₄⁺ (ione ammonio) che si comporta come lo ione di un metallo monovalente.

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