TITOLAZIONI

Problemi risolti

A) Calcolare la molarità di una soluzione di Ba(OH) , 25,5 ml della quale sono completamente neutralizzati da 1,5 g di una soluzione al 38% (p/p) di HCl, avente densità 1,19 g/ml.

Calcoliamo la normalità della soluzione acida

In 100 g di soluzione vi sono 38 g di HCl che corrispondono a

La condizione di equivalenza è N_AV_A = N_BV_B    da cui

Calcoliamo ora la molarità della soluzione basica

B) Per titolare 0,4 g di una miscela di NaCl e KCl vengono consumati 57,5 ml di una soluzione 0,1 N di AgNO . Calcolare la percentuale dei due cloruri nella miscela.

Le reazioni che avvengono sono le seguenti

NaCl + AgNO NaNO + AgCl

KCl + AgNO KNO + AgCl

Indichiamo ora con X i grammi di NaCl e con X i grammi di KCl, per cui

X + X = 0,4

Calcoliamo ora quanti grammi di AgNO sono contenuti in 57,5 ml di soluzione 0,1 N.

Sapendo che la normalità è uguale a

dove n è il numero di cariche positive che si liberano dalla dissociazione del sale

il peso in grammi W sarà pari a

Indichiamo ora con Y la quantità in grammi di AgNO che reagisce con X grammi di NaCl e indichiamo con Y la quantità in grammi di AgNO che reagisce con X grammi di KCl, tale che

Y + Y = 0,9775

Potremo infine scrivere le seguenti proporzioni

esplicitando Y ed Y e sommando membro a membro, otteniamo un'equazione nelle due variabili X e X

Quest'ultima relazione, assieme alla relazione

X + X = 0,4

Forma un sistema di due equazioni nelle incognite X e X che, risolto, ci fornisce i seguenti risultati

X = 0,104 g X = 0,296 g

Le percentuali dei due sali sono perciò

di NaCl e di KCl

Problemi da risolvere

1. Determinare la normalità di una soluzione di acido ortofosforico, 40 ml della quale neutralizzano 120 ml di una soluzione 0,531 N di NaOH.

2. Calcolare che volume di una soluzione 5 N di acido solforico è necessario utilizzare per neutralizzare una soluzione che contiene 2,5 g di NaOH. Determinare inoltre quanti grammi di H SO sono necessari.

3. 50 ml di una soluzione di carbonato di sodio sono equivalenti a 56,3 ml di soluzione 0,102 N di acido cloridrico. Calcolare quanti grammi di CaCO potrebbero precipitare se fosse aggiunto un eccesso di CaCl a 100 ml di soluzione di Na CO

10 ml di una soluzione di solfato ammonico vengono trattati con un eccesso di NaOH. L'ammoniaca gassosa che si sviluppa reagisce con 50 ml di HCl 0,1 N. Per neutralizzare l'acido rimasto sono nevcessari 21,5 ml di NaOH 0,098 N. Calcolare la molarità della soluzione di (NH SO e la sua concentrazione in g/l.

Il contenuto in ioduro di una soluzione viene determinato mediante titolazione con solfato cerico Ce(SO . In presenza di HCl lo ione I viene ossidato dal Ce e si forma ICl (cloruro di iodio). Calcolare la molarità e la concentrazione in g/l di una soluzione di ioduro, 250 ml della quale reagiscono con 20 ml di soluzione 0,05 N di Ce

6. Per titolare 100 g di una miscela di carbonato di calcio e carbonato di potassio vengono usati 312 ml di una soluzione 5 N di acido solforico. Calcolare le percentuali dei due carbonati nella miscela ed il volume di anidride carbonica che si sviluppa in condizioni normali.

7. 0,246 g di Na CO impuro reagiscono completamente con 36,8 ml di H SO . Sapendo che 10 ml di questa soluzione acida reagiscono completamente con 12 ml di NaOH 0,1 N, calcolare la percentuale di Na CO presente nel campione.

A 15 ml di una soluzione di acido solforico viene aggiunto BaCl fino a completa precipitazione di BaSO . Calcolare la normalità della soluzione acida sapendo che sono precipitati 0,42 g di BaSO

Calcolare quanti grammi di idrossido di potassio sono necessari per reagire completamente con 250 ml di soluzione 3 N di acido solforico.

10. Una soluzione acquosa contiene 2,3 g di una miscela di NaOH e di KOH che viene neutralizzata da 96,6 ml di acido solforico 0,5 N. Calcolare la quantità dei due idrossidi presenti in soluzione.

RISOLUZIONI

1. 1,59 N 2. 12,5 ml 3,06 g 3. 0,574 g 4. 0,145 M 19,1 g/l

5. 2 M  0,245 g/l

6. 20% di CaCO e 80% di K CO 17,45 l di CO

7. 95,14 %

8. 0,24 N

9. 42 g

1 g di NaOH 1,3 g di KOH